Question

鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發水分得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g，則反應中生成氫氣的質量為（　　）

• A、0.15g
• B、0.20g
• C、0.30g
• D、0.45g

Answer 1

分析：鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，生成硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g，根據反應前后元素質量不變，則硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂三種物質的混合物中含硫酸根的質量為11g-3.8g=7.2g；根據硫酸中氫與硫酸根的比，計算出氫元素的質量，即產生氫氣的質量．

解答：解：根據反應前后元素質量不變，反應生成的11g硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物中含有硫酸根的質量=11g-3.8g=7.2g；根據硫酸的化學式H₂SO₄，其中氫元素與硫酸根的質量比=2：96=1：48，當硫酸中所含硫酸根的質量為7.2g時，硫酸中H元素的質量=7.2g×

1

48

=0.15g，即反應中產生的氫氣質量為0.15g；
故選A．

點評：本題的解決技巧在于：由金屬和硫酸根所組成的硫酸鹽中，除去金屬余下的就是硫酸根．