Question

2011年3月，日本核電站泄漏事故備受關注，有謠言稱食用加碘鹽可以防核輻射，引發多個省市地區出現群眾搶購碘鹽現象．加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀（KIO3）．如圖是超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說明． 請回答下列問題：
（1）碘酸鉀（ KIO₃ ）的相對分子質量

214

（2）碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比為

39：127：48

．
（3）每袋該食鹽中碘元素的質量為

10

mg．
（4）中國營養學會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質量為0.15mg．假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天應攝入這種食鹽多少克．（寫出計算步驟）

Answer 1

分析：（1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（3）根據題意，食鹽的含碘量為20mg/kg，每袋該食鹽的質量為500g，據此進行分析解答．
（4）根據“碘元素的質量÷加碘食鹽的含碘量”進行分析計算．

解答：解：（1）碘酸鉀（ KIO₃ ）的相對分子質量是39+127+16×3=214．
（2）碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比為39：127：（16×3）=39：127：48．
（3）根據題意，食鹽的含碘量為20mg/kg，每袋該食鹽的質量為500g，則每袋該食鹽中碘元素的質量為20mg×

500g

1000g

=10mg．
（4）0.15mg÷20mg∕kg=0.0075kg=7.5g．
故答案為：（1）214；（2）39：127：48；（3）10；（4）7.5g．

點評：本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．