Question

【題目】侯德榜是我國著名的化學家。由他發明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉。現取僅含氯化鈉雜質的純堿樣品33．2g，加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氯化鈉溶液150g。求：
（1）生成二氧化碳的質量為 克；
（2）該純堿樣品中Na2CO3的質量；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】
（1）13.2
（2）解：設純堿樣品中碳酸鈉的質量是x,生成NaCl的質量是y

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106		117	44
x		y	13.2g

==
解得x=31.8 g，y=35.1g

（3）解：樣品中含NaCl的質量是：33．2g-31．8 g=1.4 g

117：44= y ：13.2 g 解得y=35.1 g

反應后所得溶液中NaCl的質量是：1.4 g+35.1 g=36.5 g

反應后所得溶液中溶質的質量分數為：=24.3%.

【解析】解：（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：33．2g +130g-150g=13.2 g；
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 13.2g
==
x=31.8g
y=35.1g
答：該純堿樣品中Na2CO3的質量是31.8g.
（3）純堿樣品中NaCl的質量=33.2g-31.8g=1.4g
反應后溶液中NaCl的質量為=35.1g+1.4g=36.5g
反應后所得溶液中溶質的質量分數為：=24.3%.
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為24.3%.
故答案為：（1）13.2；（2）31.8g；（3）24.3%.
（1）根據組合梁守恒定律計算生成二氧化碳的質量；
（2）根據生成二氧化碳的質量和化學方程式即可求出參加反應的碳酸鈉的質量；
（3）用總的氯化鈉的質量除以溶液的總質量即可求出溶液中溶質的質量分數．