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【題目】有X，Y，Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y，Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產生氫氣，Z不反應．根據以上實驗事實判斷，X，Y，Z三種金屬的活動性由強至弱的順序正確的是（）
A.X Z Y
B.X Y Z
C.Y Z X
D.Z Y X

【答案】B
【解析】解：X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應，說明X是最活潑的金屬，把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產生氫氣，Z不反應，說明Y的活動性強于Z，故其活動性順序為X＞Y＞Z，觀察選項，故選B．根據已有的知識進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠產生的燒渣（主要含FeO、Fe2O3 ，還有一定量的SiO2）可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O），其工藝流程如下：
查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應．
（1）“浸取”步驟中，FeO、Fe2O3和稀硫酸發生反應的化學方程式分別為 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、．
（2）為提高“浸取”步驟的反應速率，可采取的具體措施有（寫2條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”）．
（3）“還原”步驟的目的是將Fe3+轉化為Fe2+ ，試劑X可用SO2或Fe． ①若試劑X是SO2 ，轉化原理為SO2+Fe2 （SO4）3+2Y═2FeSO4+2H2SO4 ，則Y的化學式是．
②若試劑X是Fe，轉化原理為Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 ．測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是．