Question

小華同學用下圖所示的裝置進行中和反應實驗，反應后為確定鹽酸和氫氧化鈉是否恰好完全中和，他取出少量反應后的溶液于試管中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。

⑴請寫出發生的反應方程式                             ；

⑵小亮認為小華的結論不正確，他認為除了“恰好中和”外還有第二種可能性，這種可能性是                          ；

⑶請你另外設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和。

實驗	實驗操作	實驗現象	實驗結論
甲	取樣于試管中，加入幾滴紫色石蕊溶液		恰好中和
乙	取樣于試管中，加入	產生氣泡	第二種可能性

 

Answer 1

【答案】

⑴HCl + NaOHNaCl + H₂O    ⑵鹽酸過量

⑶無變化（或紫色）     鋅粉（或鐵粉、碳酸鈉、碳酸鈣等）

【解析】

試題分析：根據圖示結合題意分析。

（1）氫氧化鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉和水，故反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O。

（2）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸后，加入酚酞溶液不變色，不能說明二者恰好完全反應，因為若酸過量，酚酞也呈無色。

（3）要驗證酸是否過量，只需根據酸的化學性質分析即可，注意要選擇現象明顯，操作簡便的試劑。

甲：取樣于試管中，加入幾滴紫色石蕊溶液，由于結論是恰好中和，故石蕊試液試液不變色。

乙：根據結論是“第二種可能性”，即酸過量，結合實驗現象“產生氣泡”，故

可取樣于試管中，加入碳酸鈉溶液，有氣泡產生；因為酸能與碳酸鹽反應產生二氧化碳氣體；

或可取樣于試管中，加入鋅粒等活潑金屬，有氣泡產生；因為酸能與活潑金屬反應產生氫氣。

考點：中和反應及其應用，化學實驗方案設計與評價，酸堿指示劑的使用，書寫化學方程式

點評：對于驗證型實驗探究，要熟記物質的性質或變化規律，根據給出的實驗設計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現象，來驗證該物質的性質或變化規律等。