Question

某興趣小組取一塊表面被氧化的鋁片15.9g，將它放入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后測得產(chǎn)生氫氣1.2g（酸與氧化膜反應(yīng)時不產(chǎn)生H₂）．計算：
（1）鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量．
（2）被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）由反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，計算與酸反應(yīng)的鋁的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鋁的質(zhì)量可知鋁片中氧化鋁的質(zhì)量，由氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)求得被氧化的鋁的質(zhì)量，據(jù)×100%，計算出被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）未變質(zhì)的鋁與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鋁和氫氣；
設(shè)鋁片中鋁的質(zhì)量為x
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54               6
x               1.2g 
=
 x=10.8g
（2）所以氧化鋁的質(zhì)量為：15.9g-10.8g=5.1g
則被氧化的鋁的質(zhì)量=5.1g××100%=2.7g
被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)=×100%=20%
答：（1）鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量是10.8g；
   （2）被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為20%．
點評：本題考查了學生依據(jù)化學反應(yīng)原理分析、解決問題的能力，同時考查了利用方程式解題的格式要規(guī)范．