Question

（2007?濟寧）某白色粉末可能含有NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl中的一種或幾種．為探究白色粉末的性質，將該粉末放入足量水中，充分攪拌后，把所得溶液分為三份進行實驗：
（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈紅色
（2）第二份溶液中滴加稀鹽酸后，開始無明顯現象，隨著鹽酸的滴入逐漸有氣泡產生
（3）第三份溶液中滴加BaCl₂后有白色沉淀生成，過濾，所得沉淀全部溶于稀鹽酸
分析實驗得出的以下結論，合理的是（ ）

• A．一定含有Na₂CO₃，一定沒有Na₂SO₄、NaCl，可能含有NaOH
• B．一定含有Na₂CO₃，一定沒有Na₂SO₄、NaOH，可能含有NaCl
• C．一定含有NaOH、Na₂CO₃，一定沒有Na₂SO₄，可能含有NaCl
• D．一定含有Na₂CO₃、NaCl，一定沒有Na₂SO₄，可能含有NaOH

Answer 1

【答案】分析：（1）酚酞遇堿性溶液變紅，說明溶液中含有堿性物質；
（2）根據鹽酸能與氫氧化鈉和碳酸鈉反應判斷；
（3）根據沉淀能溶于稀鹽酸可判斷是碳酸鹽沉淀，沒有硫酸鹽沉淀．氯化鈉存在與否對實驗現象無影響，故不能判斷有無氯化鈉．
解答：解：（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，可能含有氫氧化鈉或碳酸鈉；
（2）第二份溶液中滴加稀鹽酸后，開始無明顯現象，隨著鹽酸的滴入逐漸有氣泡產生，證明溶液中既有氫氧化鈉又有碳酸鈉；
（3）第三份溶液中滴加BaCl₂后有白色沉淀生成，過濾，所得沉淀全部溶于稀鹽酸，所得沉淀應該是碳酸鋇，證明固體中不含硫酸鈉．氯化鈉存在與否對實驗現象無影響，故不能判斷有無氯化鈉．
故選C
點評：初中化學中溶于稀鹽酸的沉淀是碳酸鹽沉淀，硫酸鋇和氯化銀都不溶于稀鹽酸．