Question

17．用約10%的過氧化氫溶液和二氧化錳做下列實驗：
（1）用量筒量取4mL過氧化氫溶液加入試管中，將帶火星的木條伸入試管的上部，結果怎樣？
（2）另取少量二氧化錳裝入試管中，又將帶火星的木條伸入試管內，結果怎樣？
（3）再量取4mL過氧化氫溶液加入另一支試管，用藥匙加入少量二氧化錳，將帶火星的木條伸進試管口，有什么現象發生？
（4）待實驗（3）的試管內的液體不再放出氣泡時，重新加入4mL過氧化氫溶液，再用帶火星的木條伸進試管口，又有什么現象發生？

Answer 1

分析 在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應中都沒有改變的物質叫催化劑．催化劑在化學反應中起的作用叫催化作用．

解答 解：（1）過氧化氫 常溫可分解，但反應比較慢，所以向試管中加入4mL 10%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，可觀察到溶液中有氣泡產生，但木條不復燃，因為生成氧氣的量較少，不足以使帶火星的木條復燃；
（2）常溫下，二氧化錳不能放出氧氣，不會使帶火星的木條復燃；
（3）再量取4mL過氧化氫溶液加入另一支試管，加入少量二氧化錳，由于二氧化錳可加快過氧化氫的 分解速率，所以溶液中有大量氣泡產生，迅速產生較多的氧氣，可使帶火星的木條復燃；
（4）催化劑在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應中都沒有改變，重新加入4mL過氧化氫溶液，溶液中有大量氣泡產生，迅速產生較多的氧氣，可使帶火星的木條復燃；
故答案為：（1）帶火星的木條不復燃；
（2）帶火星的木條不復燃；
（3）溶液中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃；
（4）溶液中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃．

點評 此題考查了催化劑的特點與催化作用，以及實驗室中制取氧氣的反應原理來解答此題，鍛煉了學生分析問題解決問題能力．