Question

（2012?槐蔭區一模）現有4.9g MgO、Mg（OH）₂的固體混合物，與100g 9.8%的稀H₂SO₄恰好完全反應，形成不飽和溶液．則原固體混合物中鎂元素的質量為（　　）

A．1.2g

B．1.6g

C．2.4g

D．4.8g

Answer 1

分析：將氫氧化鎂與氧化鎂組成的混合物投入到稀硫酸中，氫氧化鎂、氧化鎂都會與稀硫酸發生反應生成硫酸鎂，根據硫酸的質量可求出生成的硫酸鎂的質量，由硫酸鎂的質量可求出鎂元素的質量，反應前后元素質量不變，硫酸鎂中鎂元素的質量即為固體混合物中鎂元素的質量．

解答：解：設固體混合物中鎂元素的質量為x
由Mg0+H₂SO₄=MgSO₄ +H₂O
Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2 H₂O可得關系式
H₂SO₄ ～MgSO₄ ～Mg
98                      24
100g×9.8%             x

98

100g×9.8%

=

24

x

x=2.4g
故選C

點評：本題主要考查了有關化學方程式的計算和有關溶液中溶質質量分數的計算，利用化學反應找出鎂元素與硫酸之間的關系是解答關鍵，注意元素守恒思想的應用．