Question

16．某興趣小組同學稱取20.0g農用硫酸鉀樣品溶于200.0g水中，向溶液中逐滴加入氯化鋇溶液，實驗中數據記錄如右圖．請計算：（雜質溶于水，不參加反應）
（1）樣品恰好完全反應時，所得溶液的質量196.7g．
（2）通過計算確定樣品中硫酸鉀的質量分數87.0%．
（3）實驗所用氯化鋇溶液的溶質質量分數為10.4%．

Answer 1

分析 由于拇給出了生成的硫酸鋇的質量，所以根據硫酸鋇的質量和對應的化學方程式求算硫酸鉀和氯化鋇的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：
恰好反應時，得到的溶液的質量為20.0g+200.0g-23.3g=196.7g
設參加反應的硫酸鉀的質量為x，氯化鋇的質量為y
K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl
174        208     233
x             y       23.3g
$\frac{174}{x}$=$\frac{208}{y}$=$\frac{233}{23.3g}$
x=17.4g
y=20.8g
樣品中硫酸鉀的質量分數為$\frac{17.4g}{20.0g}$×100%=87.0%
實驗所用氯化鋇溶液的溶質質量分數為$\frac{20.8g}{200.0g}$×100%=10.4%
答：（1）樣品恰好完全反應時，所得溶液的質量 196.7g．
（2）通過計算確定樣品中硫酸鉀的質量分數 87.0%．
（3）實驗所用氯化鋇溶液的溶質質量分數為 10.4%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．