Question

17．我國科學家侯德榜創造了一種著名的純堿生產方法-“聯合制堿法”．請你回答：
（1）“聯合制堿法”生產過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
該過程中涉及到的基本反應類型有C
A．化合反應        B．分解反應
C．置換反應        D．復分解反應
（2）第②步中加入的是磨細食鹽粉．食鹽磨細的目的是：磨細食鹽粉的表面積增大，加快食鹽溶解，增大食鹽和碳酸氫銨的接觸面積，進而加快反應速率
（3）將第②步所得濾液（NH₄Cl與剩余NaCl的混合溶液）中兩種物質分離開可以采用什么方法？降溫后過濾所得NH₄Cl屬于化學肥料中的氮肥．

Answer 1

分析 （1）根據四種基本反應類型的定義和特點回答．
（2）根據磨細食鹽粉的表面積增大分析回答．
（3）根據氯化鈉和氯化銨的溶解度受溫度影響的情況回答前一空；根據氯化銨的組成回答后一空．

解答 解：（1）①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃的特點是“多變一”，符合化合反應的定義和特點，為化合反應，
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl的特點是“兩交換，價不變”，符合復分解反應的定義和特點，為復分解反應，
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑的特點是“一變多”，符合分解反應的定義和特點，為化合反應，缺少的基本反應類型是置換反應．
（2）磨細食鹽粉的表面積增大，加快食鹽溶解，增大食鹽和碳酸氫銨的接觸面積，進而加快反應速率．
（3）NH₄Cl溶解度受溫度影響較大，且隨溫度降低而明顯減小，而NaCl溶解度受溫度影響不大，所以降溫后NH₄Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中；氯化銨中含有氮元素，為氮肥．
故答案為：（1）C；
（2）磨細食鹽粉的表面積增大，加快食鹽溶解，增大食鹽和碳酸氫銨的接觸面積，進而加快反應速率；
（3）降溫后過濾；氮．

點評 氨堿工業是初中化學重要的應用之一，是考查重點，常涉及化學方程式的書寫，二氧化碳和氨氣通入的順序及原因，反應時析出碳酸氫鈉的原因與物質溶解度的關系等重點內容．