Question

有一Fe和FeO的混合物，測得其中鐵元素的質量分數為80%。取該混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亞鐵的質量為

A. 7.6g     B. 15.2g     C. 20.0g     D. 40.0g

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據題意可知Fe和FeO中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了，根據鐵元素的質量算出硫酸亞鐵的質量。

解：由Fe和FeO的混合物質量為7.0g，鐵元素的質量分數為80%，解出鐵元素質量為：7.0g×80%=5.6g；

用鐵元素質量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數，算出硫酸亞鐵的質量：=15.2g

故選B。

考點：有關化學式的計算和推斷；化合物中某元素的質量計算；混合物中某元素的質量計算；質量守恒定律及其應用。

點評：已知化合物中某元素的質量，求化合物的總質量方法是：用該元素的質量除以該元素在化合物中的質量分數。