Question

（2013?青浦區二模）等質量的碳、鎂、鐵分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣物質的量之比為（　　）

A．1：4：14

B．3：6：14

C．7：4：1

D．28：7：4

Answer 1

分析：由碳、鎂、鐵的質量，根據它們分別與氧氣反應的化學方程式，可以計算出消耗氧氣的量，然后相比，即可得出本題答案．

解答：解：方法一：
由于氧氣的質量比等于氧氣的物質的量之比，所以利用方程式進行計算可得答案；
設碳、鎂、鐵的質量為x，分別消耗氧氣的質量為y、z、w．
 C+O₂

點燃  .

CO₂
12 32
 x y

12

x

=

32

y

y=

8x

3

2Mg+O₂

點燃  .

2MgO
48 32
 x z

48

x

=

32

z

z=

2x

3

3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄
168 64
 x  w

168

x

=

64

w

w=

8x

21

因此消耗氧氣的質量比為

8x

3

：

2x

3

：

8x

21

=28：7：4，則其物質的量的比也為28：7：4；
故選D．
方法二：設木炭等的質量均為xg，則對應碳、鎂、鐵物質的量分別

x

12

mol、

x

24

mol、

x

56

mol
  C+O₂

點燃  .

CO₂
  1    1

x

12

mol

x

12

mol
  2Mg+O₂

點燃  .

2MgO
  2   1

x

24

mol

x

48

mol
  3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄
  3    2

x

56

mol

2x

56×3

mol
則三種物質消耗氧氣的物質的量之比為：

x

12

：

x

48

：

2x

168

=28：7：4
故選D

點評：本題主要考查化學方程式的計算，計算起來非常繁瑣，但難度不大，只要同學們認真細心即可正確解決；