Question

【題目】某校化學興趣小組在參加社會實踐活動時，環保組監測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環保組的同學進行了以下實驗：取廢水300g，向其中加入溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，測得沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖，請分析計算：

(1)實驗中生成氫氧化銅的質量為______g；

(2)與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量_________________；

(3)該廢水中硫酸的溶質質量分數______________。(計算結果精確到0.1%)

Answer 1

【答案】4.9g 20 4.9%

【解析】

解：(1)根據圖像可知，生成氫氧化銅沉淀的質量是4.9g。

(2)向廢水中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液先與廢水中的稀硫酸反應，2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O，待稀硫酸反應完以后，氫氧化鈉溶液再與硫酸銅反應，2NaOH+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ，設300g該廢水中硫酸銅的質量為x.

=，解得X=8g

設與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量是y，

=，解得y=20g

(3)根據圖像可知，反應共用去氫氧化鈉溶液80g，所以與稀硫酸反應的氫氧化鈉溶液的質量為80g-20g=60g

設該300g廢水中含硫酸的質量為z。

=，解得z=14.7g

該廢水中硫酸的溶質質量分數為：×100%=4.9%