Question

【題目】某校化學活動小組的同學要測定菱鐵礦石（主要成分FeCO3，雜質不含鐵元素也不與酸發生反應，且不溶于水）的含量，小組同學取質量為40g的燒杯進行實驗，過程如下。請回答下列問題：

（1）上述實驗過程中發生的化學反應方程式為______。

（2）根據已知條件列出求解B燒杯中參加反應的物質質量為（x）的比例式______。

（3）實驗中過濾得到的不溶物a值是______。

（4）樣品中碳酸亞鐵的含量是______。

（5）C燒杯中溶質的質量分數是______。

（6）若用該菱鐵礦石來生產含鐵96%的生鐵，在冶煉過程中損失4%的鐵元素，則580t該礦石能得到產品的質量是_____。

Answer 1

【答案】 5.8 80% 12.7% 224t

【解析】

碳酸亞鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵、二氧化碳和水。

（1）上述實驗過程中發生的反應是碳酸亞鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵、二氧化碳和水，反應的化學反應方程式為。

（2）反應為碳酸亞鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵、水和二氧化碳，反應的關系為

故B燒杯中參加反應的物質質量為（x）的比例式為。

（3）反應后得到一種溶質的溶液，所以鹽酸完全反應。

設燒杯A中樣品參加反應的碳酸亞鐵質量為x，生成的氯化亞鐵的質量為y，生成的二氧化碳的質量為z

故實驗中過濾得到的不溶物a值是5.8g。

（4）樣品中碳酸亞鐵的含量是。

（5）C燒杯中溶質的質量分數是。

（6）若用該菱鐵礦石來生產含鐵96%的生鐵，在冶煉過程中損失4%的鐵元素，則580t該礦石能得到產品的質量是。