Question

煅燒50t含碳酸鈣85%的石灰石，石灰石中的雜質在高溫時不反應，最多可得含雜質的生石灰多少噸？（計算結果保留一位小數）．

Answer 1

考點：含雜質物質的化學反應的有關計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：由石灰石的質量、碳酸鈣的質量分數，根據石灰石高溫分解的化學方程式可以列式計算出生成氧化鈣的質量；石灰石中的雜質在高溫時不反應，最后得到的含雜質的生石灰是氧化鈣與雜質的質量之和．

解答：解：設理論上可生成氧化鈣的質量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100        56
50t×85%    x  

100

56

=

50t×85%

x

    x=23.8t
最多可得含雜質的生石灰的質量為50t×（1-85%）+23.8t=31.3t．
答：最多可得含雜質的生石灰的質量為31.3t．

點評：本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．