Question

17．化學是以實驗為基礎的科學，根據實驗1、實驗2回答下列問題：

（1）實驗1的實驗目的是驗證質量守恒定律，當恰好完全反應時錐形瓶中的現象是：溶液由紅色變成無色，圖中所示稱量的質量是73.4g．
（2）實驗2中可觀察到銅絲表面的現象：銅絲的表面覆蓋一層銀白色物質，可得出的結論是：銅的金屬活動性比銀強；該反應的化學方程式為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，結合質量守恒定律，進行分析解答．
（2）根據銅的金屬活動性比銀強，進行分析解答．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，當酚酞溶液由紅色恰好變為無色時，兩者恰好完全反應，反應前后托盤天平保持平衡，說明該反應遵守質量守恒定律．圖中所示稱量的質量是50g+20g+3.2g=73.2g．
（2）銅的金屬活動性比銀強銅能與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，會觀察到銅絲的表面覆蓋一層銀白色物質，該實驗說明銅的金屬活動性比銀強，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：（1）驗證質量守恒定律；溶液由紅色變成無色；73.4；
（2）銅絲的表面覆蓋一層銀白色物質；銅的金屬活動性比銀強；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

點評 本題難度不大，掌握質量守恒定律、中和反應、金屬的化學性質是正確解答本題的關鍵．