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鹽酸是

氯化氫氣體

的水溶液，打開濃鹽酸的瓶蓋，瓶口會有

白霧

，說明濃鹽酸具有

揮發

性．

分析：根據濃鹽酸的物理性質解答．

解答：解：氯化氫氣體溶液于水得到鹽酸，濃鹽酸有揮發性，能揮發出氯化氫氣體，打開瓶蓋，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣凝結成鹽酸小液滴懸浮在空氣中形成白霧．
故答案為：氯化氫氣體；白霧；揮發．

點評：記住濃鹽酸的物理性質才能解答本題．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

20、下列操作可以達到實驗目的的是（　　）

A、加入過量的稀鹽酸除去銅粉中的少量氧化銅

B、加入過量的鐵粉除去氯化鐵溶液中的少量氯化銅

C、通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化碳中的少量氯化氫氣體

D、用酚酞溶液來區別氫氧化鈉、稀硫酸和稀鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

17、醫院救治病人急需一批生理鹽水，制藥廠積極支援，用含有少量碳酸鈉的氯化鈉為原料生產純凈的氯化鈉，再用其配制生理鹽水．某化學學習小組運用所學知識，在實驗室設計了如圖的氯化鈉的生產流程．

請根據上述內容回答下列問題：
（1）操作①中常用玻璃棒攪拌，其目的是

加速物質的溶解

．
（2）操作②中應加入的試劑B為

稀鹽酸

，該小組同學認為過量的B無需再用試劑除去，最終對氯化鈉的純度不會造成影響，其原因是

稀鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，蒸發時氯化氫氣體會揮發到空氣中

．
（3）若用不純的氯化鈉配制生理鹽水可能會危及病人生命，請你選用下列所提供的試劑，對該小組制得的氯化鈉進行檢驗，以判斷碳酸鈉被除盡．請寫出實驗具體步驟和現象．供選用的試劑：蒸餾水、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液．
實驗步驟和現象：

取少量樣品用蒸餾水溶解配成溶液，向其中滴加澄清石灰水，如果變渾濁，說明碳酸鈉未被除盡，若變渾濁，說明碳酸鈉已被出盡．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

15、請回答下列與物質提純有關的問題：
（1）下列兩個方案都可以除去銅粉中的少量氧化銅
①用稀鹽酸除去氧化銅；②用CO還原氧化銅．
從環境保護和操作簡便等方面考慮，較好的方案是

①

選填“①”或“②”）；
（2）要除去K₂SO₄溶液中的少量KOH，不能選用稀鹽酸，原因是會生成

氯化鉀

填寫具體物質的名稱或化學式），而引入新的雜質．
（3）要使NaCl溶液中的少量Na₂SO₄轉化為沉淀而除去，可選用適量的

氯化鋇溶液

（4）要除去氫氣中的少量水蒸氣和氯化氫氣體，將混合氣體先通過足量的濃硫酸再通過足量的氫氧化鈉溶液后，氫氣中仍含有的雜質是

水蒸氣

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

4、下列對現象的解釋不正確的是（　　）

	現象	解釋
A	打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶上有白霧產生	濃鹽酸中揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合，形成了鹽酸小液滴（即看到白霧）用pH試紙放在濃鹽酸的瓶口．測得pH小于7說明是鹽酸小液滴．
B	試管外壁有水珠時，給試管加熱試管會炸裂	試管壁上水珠受熱蒸發要吸熱，使試管壁有水珠處和無水珠處受熱不均，導致膨脹不均而使試管炸裂
C	農民常在塑料大棚中的高處掛一塑料桶	為了讓桶中的NaOH溶液吸收大棚中的C0₂
D	用鹽酸除鐵銹	鹽酸和鐵銹（Fe₂O₃）發生了化學反應，生成了氯化鐵和水．達到了除鐵銹的目的

A、A現象

B、B現象

C、C現象

D、D現象

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業上“侯氏”制堿法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉，化驗員對每批剛生產出的純堿產品都要進行檢測，標出各種成分的含量后投放市場．在實驗室用圖Ⅰ所示裝置組合進行測定（假設裝置氣密性良好，各裝置均能吸收完全；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），取11.3g 該樣品于A裝置中，向其中逐滴加入溶質的質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖Ⅱ所示，請根據題意回答問題：
（1）當滴加稀鹽酸至圖Ⅱ中N點時，A裝置中溶液的pH

＜

7（填＞、=、＜），此時溶液中的溶質是

氯化鈉、氯化氫

；
（2）計算該樣品中純堿的質量分數（計算結果保留一位小數）．
（3）小明認為用圖Ⅰ裝置組合來測定純堿的質量分數不完善，這是因為

稀鹽酸會揮發出氯化氫氣體會被C裝置吸收

，會導致結果

偏大

（填“偏大”或“偏小”）．

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