Question

（2006?順義區二模）向50g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入一定質量分數的稀硫酸，所加稀硫酸的質量與溶液pH變化的關系如圖所示，根據曲線計算：
（1）所加稀硫酸溶液中溶質的質量分數．
（2）實驗結束，所得溶液中硫酸鈉的質量分數．

Answer 1

分析：觀察圖示，由所滴加的稀硫酸質量與溶液的pH變化的函數關系圖，在加入25g稀硫酸所得溶液pH=7時，硫酸與氫氧化鈉恰好反應；根據反應的化學方程式，由消耗氫氧化鈉的質量計算所加稀硫酸中硫酸的質量，生成的硫酸鈉的質量，由溶質質量分數計算公式求出稀硫酸溶質的質量分數和所得溶液中硫酸鈉的質量分數．

解答：解：設恰好完全反應時消耗的硫酸溶液中含有溶質的質量為x，反應生成硫酸鈉的質量為y
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O 
80     98    142
50g×10% x     y

80

98

=

50g×10%

x

  x=6.125g

80

142

=

50g×10%

y

  y=8.875g
所加稀硫酸溶液中溶質的質量分數為：

6.125g

25g

×100%=24.5%
所得溶液中硫酸鈉的質量分數為；

8.875g

50g+25g

×100%=11.8%
答：（1）所加稀硫酸溶液中溶質的質量分數是24.5%；（2）實驗結束，所得溶液中硫酸鈉的質量分數是11.8%．

點評：此題是一道結合圖象的計算題，解題時找到PH=7的恰好反應點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口．