Question

現(xiàn)有鋅粉和另一種金屬組成的混合物，在6.5g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸后，混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	若混合物為Zn，Mg，m可能是0.2g
	B．	若混合物為Zn，F(xiàn)e，m等于0.2g
	C．	若混合物為Zn，F(xiàn)e，m等于0.1g，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
	D．	若混合物為Zn，Mg，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%．

Answer 1

分析：

假設(shè)這6.5 g全部為鋅，根據(jù)方程式計(jì)算出生成氫氣為0.2g，所以剩余的金屬中必須假設(shè)都是6.5g時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的，然后結(jié)合結(jié)論“金屬與酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量”再進(jìn)行進(jìn)一步分析即可．

解答：

解：假設(shè)6.5g全部為鋅，設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x則： Zn+2Cl═ZnCl2+H2↑ 65            2 6.5g          x = 解得：x=0.2g 同理可計(jì)算出6.5g鎂、鐵與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g， 所以可以判斷不論是鋅中含有鎂或是鐵，最終生成的氫氣的質(zhì)量都必然大于0.2g，故A和B都是錯(cuò)誤的； C、若鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則鋅的質(zhì)量為3.25g，根據(jù)上述計(jì)算可以知道，3.25g鋅能夠生成氫氣的質(zhì)量為0.1g，同時(shí)鐵也能夠和稀鹽酸反應(yīng)，所以生成氫氣的質(zhì)量必然大于0.1g，故C錯(cuò)誤； D、從上述方程式中可以分析得出，6.5g鋅消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3g，即此時(shí)鹽酸的濃度為7.3%，但是等質(zhì)量的鎂消耗鹽酸的質(zhì)量更多，所以若混合物為Zn，Mg，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，故D正確． 故選D．