Question

11．根據金屬活動性順序分析，下列描述或判斷錯誤的是（　　）

• A． 鐵絲放入到硫酸銅溶液中，鐵絲表面有一層紅色物質析出
• B． 銅絲在空氣中加熱，生成黑色固體
• C． 鐵粉、鎂帶與等質量、等質量分數的稀鹽酸反應，鐵粉產生的氣泡快，說明鐵的活動性大于鎂
• D． 鐵粉可以除去氯化亞鐵溶液中的氯化銅

Answer 1

分析 金屬鎂、鐵、銅、銀、鋅的活動性由強到弱的順序為：鎂＞鋅＞鐵＞銅＞銀；金屬活動性越強，反應速率越快；金屬與鹽溶液反應時，活動性強的金屬都能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：A、鐵金屬活動性比銅活潑，所以，鐵絲放入到硫酸銅溶液中，鐵絲表面有一層紅色物質析出，故A正確；
B、銅絲在空氣中加熱，生成黑色固體氧化銅，故B正確；
C、鐵粉、鎂帶與等質量、等質量分數的稀鹽酸反應，鐵粉產生的氣泡快，原因是鐵與酸的接觸面積大，不能說明鐵的活動性大于鎂．故C錯誤．
D、鐵金屬活動性比銅活潑，鐵粉可以除去氯化亞鐵溶液中的氯化銅．故D正確．
故選C．

點評 金屬與鹽的置換反應只要滿足：金屬活動性大于鹽中金屬，鹽為可溶性鹽，滿足此兩個條件就可以發生反應．