Question

為進一步認識氧氣，老師請你一起參加實驗室制取氧氣的實踐和研究。

（1）實驗室用A制取氧氣的化學方程式為_____，收集氧氣可選用E裝置，理由是____．收集完氣體后，測得氧氣純度明顯偏低，原因可能是______（填序號）．

A．高錳酸鉀中混入了二氧化錳 B．收集前，集氣瓶中未注滿水

C．收集后，集氣瓶中仍有少量水 D．未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集

（2）現(xiàn)準備收集氧氣供鐵絲、硫燃燒的實驗使用，選擇__（填裝置序號）裝置收集氧氣便于直接做實驗。

（3）某同學利用空塑料輸液袋（如圖F）收集氧氣，驗滿氧氣時，把帶火星的木條放在玻璃管__（填“a”或“b”）端，若復燃則收集滿了．

（4）乙炔是一種微溶于水的氣體，密度與空氣接近，實驗室常用塊狀電石和水在常溫下反應制取乙炔．制取乙炔的發(fā)生裝置為___（填裝置序號）．

（5）拓展延伸：小亮同學在制取氧氣的實驗過程中，不小心把硫酸銅溶液滴加到了盛有5%的過氧化氫溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，于是引起了小亮同學的探究興趣．

（提出問題）是哪種粒子能使過氧化氫分解的速率加快呢？

（查閱資料）稀硫酸中含有的粒子（H2O、H +、SO42-）； CuSO4溶液主要含有三種粒子（H2O、Cu2+、SO42-），為了進一步探究CuSO4溶液中哪種粒子能起催化作用。小明同學作了以下分析和設計。

（猜想與假設）

Ⅰ、小亮同學認為不可能是H2O，理由是____；

Ⅱ、可能是SO42-；Ⅲ、可能是Cu2+．

（實驗驗證）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
a．取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2﹣3滴稀硫酸	溶液幾乎沒有氣泡放出	___不能使過氧化氫分解速率加快。
b．另取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2﹣3滴CuSO4溶液	溶液中有大量氣泡放出

結論；實驗證明，使過氧化氫分解速率加快的是_________。

（反思與交流）

Ⅰ、如果要證明硫酸銅是催化劑，還需要證明______。

Ⅱ、已知氧化銅也能做該反應的催化劑，現(xiàn)在把8克硫酸銅改為氧化銅，要使其銅元素質量相等，則需要氧化銅的質量是多少______？請列式計算。

Answer 1