Question

【題目】硫酸亞鐵可用于制顏料、凈水劑、防腐劑等。

(1)寫出下列反應的化學方程式：

①實驗室可制得FeSO4的反應_____。

②FeSO4溶液與NaOH溶液反應_____。

(2)FeSO4溶液能與O2反應，溶液顏色由綠色變為黃色。為研究影響FeSO4溶液與O2反應速率的因素，小明同學進行了以下實驗：

實驗編號	FeSO4溶液		溫度 /℃	溶液 酸堿性	實驗現象
	體積 /mL	溶質質量分數/%			實驗前	30分鐘	120分鐘
1	30	20	20		溶液為淺綠色	溶液略顯黃色	溶液黃色略有加深
2	30	10	20		溶液為淺綠色	溶液明顯變黃	溶液黃色明顯加深
3	30	10	40		溶液立即變黃
4	30	10	20	5滴稀H2SO4	溶液為淺綠色	溶液為淺綠色	溶液為淺綠色

請回答：

①小明的實驗中，研究影響上述反應速率的因素是_____。

②若要研究溶液酸堿性對反應速率的影響，需要對比_____(填實驗編號)。

③對比實驗2和3，得出的結論是_____。

Answer 1

【答案】Fe + H2SO4 = H2↑ + FeSO4 FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓ FeSO4溶液的溶質質量分數、溫度、溶液酸堿性 2、4 在其他條件相同的情況下，溫度越高，FeSO4溶液與O2反應速率越快

【解析】

（1）①實驗室可用鐵與硫酸反應制得FeSO4的反應，反應的化學方程式為：Fe + H2SO4 = H2↑ + FeSO4；

②FeSO4溶液與NaOH溶液反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，化學方程式為：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓；

（2）①實驗1和實驗2可知，溶液的溶質質量分數影響反應速率；實驗2和實驗3可知，溶液的溫度影響反應速率；實驗2和實驗4可知，溶液的溶液酸堿性影響反應速率。小明的實驗中，研究影響上述反應速率的因素是FeSO4溶液的溶質質量分數、溫度、溶液酸堿性；

②實驗2和實驗4中溶液的溶質質量分數、溫度相同，溶液的酸堿性不同。若要研究溶液酸堿性對反應速率的影響，需要對比2、4；

③實驗2和3中，溶液的溶質質量分數、溶液的酸堿性相同，溫度不相同，對比實驗2和3，得出的結論是在其他條件相同的情況下，溫度越高，FeSO4溶液與O2反應速率越快。