Question

【題目】氯化鈣鉀石的化學式為KCl·xCaC12(x是CaCl2的系數(shù))。它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與CaCl2的混合溶液。某化學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質量分數(shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液，向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質量關系如下圖所示。請回答下列問題：

(1)寫出Na2CO3與CaCl2反應的化學方程式______。

(2)圖中AB段表示的意義是_________。

(3)18.55g氯化鈣鉀石樣品中：

①CaCl2的質量是______g；

②KCl的質量是____g；

③鉀元素的質量分數(shù)是______。

(4)所用Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?(最后一問要求寫出計算過程)____________

Answer 1

【答案】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl CaCl2已完全反應，且Na2CO3溶液過量 11.1 7.45 21.0% 10%

【解析】

（1）碳酸鈉與氯化鈣都屬于鹽類物質，鹽與鹽可發(fā)生復分解反應，碳酸鈉與氯化鈣交換成分生成碳酸鈣沉淀和氫化鈉；

（2）圖中AB段沉淀質量不變，說明溶液中的氯化鈣已完全反應，加入的碳酸鈉溶液過量，不再發(fā)生反應；

（3）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣生成的碳酸鈣沉淀，計算出參加反應的氯化鈣的質量；樣品質量與氯化鈣質量差即氯化鉀的質量；氯化鉀中鉀元素質量與樣品質量比可計算樣品中鉀元素的質量分數(shù)；

（4）利用恰好完全反應時所加入的106g碳酸鈉溶液中的碳酸鈉質量與溶液質量比計算所用溶液的溶質質量分數(shù)；其中碳酸鈉的質量可根據(jù)反應的化學方程式由生成的沉淀碳酸鈣的質量計算．

（1）加入的碳酸鈉與溶液中氯化鈣交換成分，因形成沉淀而發(fā)生反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

（2）AB段沉淀碳酸鈣的質量沒有改變，表示溶液中氯化鈣已完全反應，繼續(xù)加入的碳酸鈉溶液過量；

（3）設恰好完全反應生成10g碳酸鈣沉淀時消耗氯化鈣的質量為m。

解得m=11.1g

18.55g氯化鈣鉀石樣品中KCl的質量=18.55g-11.1g=7.45g

18.55g氯化鈣鉀石樣品中鉀元素的質量分數(shù)=×100%≈21.0%

（4）設106gNa2CO3溶液中Na2CO3的質量為x

=

解得x=10.6g

該所用Na2CO3溶液中Na2CO3的質量分數(shù)=×100%=10%

答：所用Na2CO3溶液中Na2CO3的質量分數(shù)為10%