Question

（1）用化學用語填空：
①氧原子的結構示意圖______；    ②3個亞鐵離子______；      ③硫酸鋁______；
④氫氧化鈉中的陰離子______；    ⑤+2價的鈣元素______；     ⑥氦氣______．
（2）寫出符號“2O₃”中數字的含義：①“2”表示______；②“3”表示______．
（3）將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號F”運載火箭，火箭工作中發生的反應為C₂H₈N₂+2R═3N₂+4H₂O+2CO₂，其中R的化學式是______．
（4）純凈的氫氣在氧氣中燃燒，該反應中氫氣、氧氣、水的質量比是______．
（5）在反應2X+Y₂=2Z中，已知X的相對分子質量為24，Y₂的相對分子質量為32，則Z的相對分子質量為______．
（6）在化學反應A+2B=C中，1.5gA與適量的B充分反應生成9.5gC，則參加反應的B的質量為______g．

Answer 1

【答案】分析：（1）①氧原子的核內質子數為8，畫出其原子結構示意圖即可．
②根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字；進行書寫．
③根據化合物化學式的書寫方法進行書寫即可．
④氫氧化鈉中的陰離子是氫氧根離子，寫出其離子符號即可．
⑤根據元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，進行書寫．
⑥根據單質化學式的書寫方法進行書寫即可．
（2）標在分子符號前面的數字表分子的個數，標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子在所含原子的數目．
（3）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷反應物R的化學式．
（4）根據化學方程式中各物質的質量比等于相對分子質量和的比進行分析解答．
（5）在反應2X+Y₂=2Z中，設Z的相對分子質量為x，根據質量守恒定律進行分析解答．
（6）由質量守恒定律進行分析解答．
解答：解：（1）①氧原子的核內質子數為8，核外有2個電子層，第一層上有2個電子，第二層上有6個電子，其原子結構示意圖為．
②由離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字；3個亞鐵離子可表示為：3Fe²⁺．
③硫酸鋁中鋁元素顯+3價，硫酸根顯-2價，其化學式為Al₂（SO₄）₃．
④氫氧化鈉中的陰離子是氫氧根離子，其離子符號為：OH^-．
⑤由元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，+2價的鈣元素可表示為：．
⑥氦氣屬于稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為He．
（2）標在分子符號前面的數字表分子的個數，標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子在所含原子的數目，“2O₃”中數字的含義：①“2”表示2個臭氧分子；②“3”表示一個臭氧分子中含有3個氧原子．
（3）根據反應的化學方程式C₂H₈N₂+2R═3N₂+4H₂O+2CO₂，反應物中碳、氫、氮原子個數分別為2、8、2，反應后的生成物中碳、氫、氮、氧原子個數分別為2、8、6、8，根據反應前后原子種類、數目不變，則2R中含有4個氮原子和8個氧原子，則每個R分子由2個氮原子和4個氧原子構成，則物質R的化學式為N₂O₄．
（4）純凈的氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式為：2H₂+O₂2H₂O，該反應中氫氣、氧氣、水的質量比是4：32：36=1：8：9．
（5）在反應2X+Y₂=2Z中，已知X的相對分子質量為24，Y₂的相對分子質量為32，設Z的相對分子質量為x，則24×2+32=2x，x=40．
（6）在化學反應A+2B=C中，1.5gA與適量的B充分反應生成9.5gC，則參加反應的B的質量為9.5g-1.5g=8g．
故答案為：（1）①；②3Fe²⁺；③Al₂（SO₄）₃；④OH^-；⑤；⑥He；
（2）2個臭氧分子；一個臭氧分子中含有3個氧原子
（3）N₂O₄；（4）1：8：9；（5）40；（6）8．
點評：本題難度不大，掌握常見化學用語的書寫方法、質量守恒定律并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．