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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?長寧區二模）為探究“酸堿中和反應”，進行了如下研究．
【實驗原理】將稀HCl滴入盛有NaOH溶液的燒杯中，反應的化學方程式為

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

；
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，同學們對該反應是否發生提出了疑問：反應后溶液中溶質是什么？
【假設猜想】溶液中的溶質有氯化鈉，還可能有：
猜想1：HCl
猜想2：NaOH
猜想3：HCl和NaOH
你認為上述猜想不合理的是

3

．
【實驗方案】（1）某同學用一支潔凈試管取少量燒杯中的溶液，滴加FeCl₃溶液，無明顯現象，說明燒杯中溶液里一定不含

NaOH

；
（2）為了驗證其余猜想，各小組進行如下三個方案的探究．

實驗方案	甲	乙	丙
實驗操作
實驗現象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	有氣泡產生有氣泡產生	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【推論與分析】上述實驗方案中有兩處明顯錯誤：
①實驗操作中的錯誤是

將pH試紙直接伸到待測溶液中，會污染試劑

；
②實驗結論中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是

NaCl與AgNO₃反應也會生成白色沉淀，不能說明一定有HCl存在

；
通過對上述實驗的正確操作，同學們得出了正確的結論．
你認為【假設猜想】中

猜想1或1

是正確的．
（3）在20g10%的氫氧化鈉溶液中加入25g稀鹽酸恰好完全反應．
①計算氫氧化鈉的物質的量為

0.05mol

；
②計算25g稀鹽酸中溶質的質量分數

7.3%

（計算結果精確到0.1%）．（根據化學方程式列式計算）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

為探究“酸堿中和反應”，進行了如下研究．
【實驗原理】將稀HCl滴入盛有NaOH溶液的燒杯中，反應的化學方程式為；
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，同學們對該反應是否發生提出了疑問：反應后溶液中溶質是什么？
【假設猜想】溶液中的溶質有氯化鈉，還可能有：
猜想1：HCl
猜想2：NaOH
猜想3：HCl和NaOH
你認為上述猜想不合理的是．
【實驗方案】（1）某同學用一支潔凈試管取少量燒杯中的溶液，滴加FeCl₃溶液，無明顯現象，說明燒杯中溶液里一定不含；
（2）為了驗證其余猜想，各小組進行如下三個方案的探究．
實驗方案甲乙丙

實驗操作
實驗現象試紙變色，對比比色卡，pH＜7

產生白色沉淀
實驗結論溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl
【推論與分析】上述實驗方案中有兩處明顯錯誤：
①實驗操作中的錯誤是；
②實驗結論中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是；
通過對上述實驗的正確操作，同學們得出了正確的結論．
你認為【假設猜想】中是正確的．
（3）在20g10%的氫氧化鈉溶液中加入25g稀鹽酸恰好完全反應．
①計算氫氧化鈉的物質的量為；
②計算25g稀鹽酸中溶質的質量分數__（計算結果精確到0.1%）．（根據化學方程式列式計算）

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科目：初中化學 來源：長寧區二模 題型：問答題

為探究“酸堿中和反應”，進行了如下研究．
【實驗原理】將稀HCl滴入盛有NaOH溶液的燒杯中，反應的化學方程式為______；
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，同學們對該反應是否發生提出了疑問：反應后溶液中溶質是什么？
【假設猜想】溶液中的溶質有氯化鈉，還可能有：
猜想1：HCl
猜想2：NaOH
猜想3：HCl和NaOH
你認為上述猜想不合理的是______．
【實驗方案】（1）某同學用一支潔凈試管取少量燒杯中的溶液，滴加FeCl₃溶液，無明顯現象，說明燒杯中溶液里一定不含______；
（2）為了驗證其余猜想，各小組進行如下三個方案的探究．

實驗方案	甲	乙	丙
實驗操作
實驗現象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	______	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【推論與分析】上述實驗方案中有兩處明顯錯誤：
①實驗操作中的錯誤是______；
②實驗結論中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是______；
通過對上述實驗的正確操作，同學們得出了正確的結論．
你認為【假設猜想】中______是正確的．
（3）在20g10%的氫氧化鈉溶液中加入25g稀鹽酸恰好完全反應．
①計算氫氧化鈉的物質的量為______；
②計算25g稀鹽酸中溶質的質量分數______（計算結果精確到0.1%）．（根據化學方程式列式計算）

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科目：初中化學 來源： 題型：

為探究“酸堿中和反應”，進行了如下研究。

【實驗原理】將稀HCl滴入盛有NaOH溶液的燒杯中，反應的化學方程式為；

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，同學們對該反應是否發生提出了疑問：反應后溶液中溶質是什么?

【假設猜想】溶液中的溶質有氯化鈉，還可能有：

猜想1：HCl

猜想2：NaOH

猜想3：HCl和NaOH

你認為上述猜想不合理的是。

【實驗方案】（1）某同學用一支潔凈試管取少量燒杯中的溶液，滴加FeCl₃溶液，無明顯現象，說明燒杯中溶液里一定不含；

（2）為了驗證其余猜想，各小組進行如下三個方案的探究。

實驗方案	甲	乙	丙
實驗操作
實驗現象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7		產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【推論與分析】上述實驗方案中有兩處明顯錯誤：

①實驗操作中的錯誤是；

②實驗結論中有一個是錯誤的，錯誤的原因是；

通過對上述實驗的正確操作，同學們得出了正確的結論。

你認為【假設猜想】中是正確的。

（3）在20g10%的氫氧化鈉溶液中加入25g稀鹽酸恰好完全反應。

計算25g稀鹽酸中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）。

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科目：初中化學 來源：2013年上海市長寧區中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

為探究“酸堿中和反應”，進行了如下研究．
【實驗原理】將稀HCl滴入盛有NaOH溶液的燒杯中，反應的化學方程式為______；
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，同學們對該反應是否發生提出了疑問：反應后溶液中溶質是什么？
【假設猜想】溶液中的溶質有氯化鈉，還可能有：
猜想1：HCl
猜想2：NaOH
猜想3：HCl和NaOH
你認為上述猜想不合理的是______．
【實驗方案】（1）某同學用一支潔凈試管取少量燒杯中的溶液，滴加FeCl₃溶液，無明顯現象，說明燒杯中溶液里一定不含______；
（2）為了驗證其余猜想，各小組進行如下三個方案的探究．

實驗方案	甲	乙	丙
實驗操作
實驗現象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	______	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【推論與分析】上述實驗方案中有兩處明顯錯誤：
①實驗操作中的錯誤是______；
②實驗結論中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是______；
通過對上述實驗的正確操作，同學們得出了正確的結論．
你認為【假設猜想】中______是正確的．
（3）在20g10%的氫氧化鈉溶液中加入25g稀鹽酸恰好完全反應．
①計算氫氧化鈉的物質的量為______；
②計算25g稀鹽酸中溶質的質量分數______（計算結果精確到0.1%）．（根據化學方程式列式計算）

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練習冊

高中

初中

小學

20g10％氫氧化鈉溶液中，加入20g10％的硫酸，充分反應后，向混合物中滴加幾滴無色酚酞試劑，溶液的顏色為