【題目】如圖是甲、乙、丙的溶解度曲線。
（1）t1℃時，等質量的甲、丙飽和溶液中所含溶質的質量_____（選填：甲＞丙；甲＜丙；甲＝丙）
（2）分別將三種物質的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時，所得溶液溶質質量分數的大小關系為_____。
（3）若要將組成在N點的甲溶液轉變為M點的甲溶液，可采取方法_____。
【答案】甲＞丙 乙＞甲＞丙 增加溶質
【解析】
根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。
（1）t1℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，所以等質量的甲、丙飽和溶液中所含溶質的質量甲＞丙；
（2）t2℃時，乙物質的溶解度最大，甲、乙物質的溶解度相等，降低溫度，甲、乙物質的溶解度減小，丙物質的溶解度增大，應該按照t3℃時的溶解度計算，所以分別將三種物質的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時，所得溶液溶質質量分數的大小關系為：乙＞甲＞丙；
（3）M點是甲物質在t3℃時的變化溶液，N點是不飽和溶液，所以若要將組成在N點的甲溶液轉變為M點的甲溶液，可采取方法增加溶質。
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【題目】興趣小組對粗鹽進行提純，并配制NaCl溶液。實驗流程如下圖：
（1）操作③的名稱是_________。
（2）操作①②③都要用到的一種玻璃儀器是______，在操作②中，這種玻璃儀器的作用是_____
（3）計算精鹽的產率，結果偏低，可能的原因是______（寫一種）。
（4）配制100g6%的NaCl溶液，若實際配得的溶液溶質質量分數偏大，可能的原因是____（填標號）。
a 稱量NaCl所用天平砝碼已生銹 b 用量筒取水時俯視讀數
c 用量筒取水時仰視讀數 d 用殘留蒸餾水的燒杯配制溶液
（5）欲配制20g質量分數為3%的NaCl溶液，需要6%的NaCl溶液________mL（假設NaCl溶液的密度均為1.0g·cm－3）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面相關信息，根據要求回答問題：
鐵是目前世界上應用最廣泛的金屬，年產量位居第一。無論是日常生活用品，還是工農業生產或其他領域，都離不開鐵。實驗室中常用的還原鐵粉，灰色或黑色粉末，又稱“雙吸劑”，常用于食品保鮮。還原鐵粉一般由四氧化三鐵在高溫條件下，通入一氧化碳氣流還原生成，其主要成分為結構疏松的單質鐵，由于還原鐵粉本身已是粉末狀，再加之其微觀結構又十分疏松，所以其應用更加廣泛；另外，還原鐵粉在化工生產及實驗室作業中常用作優質還原劑。
（1）常見的鐵制品大多是生鐵或鋼、不銹鋼制成的，生鐵和鋼都是鐵的_____。
（2）鐵常被用來壓成薄片或拉成細絲，這主要利用了鐵的_____性。
（3）還原鐵粉常用于食品保鮮，主要是因為能夠吸收空氣中的_____。
（4）在實驗室中，用等質量的細鐵絲和還原鐵粉分別與等體積、等溶質質量分數的稀鹽酸反應，還原鐵粉與稀鹽酸的反應更劇烈，原因是_____。
（5）用四氧化三鐵制取還原鐵粉的化學方程式是_____。
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【題目】向硝酸銅和硝酸銀混合溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后過濾，下列說法中正確的_____。
A．濾液中一定沒有Ag+、Cu2+
B．濾液中一定有Fe2+
C．反應后溶液質量變大
D．濾渣中一定有_____（填化學式）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小杜為測定某粗鹽（只含難溶性雜質）中氯化鈉的含量，進行了實驗。
（1）操作的正確順序是_______________________，其中過濾中玻璃棒的作用是_________。
（2）用托盤天平稱量未知質量的粗鹽固體時，發現天平指針偏左，應________（填序號）。
A增加適量砝碼B減少適量砝碼C增加適量粗鹽固體
（3）如果A中的濾液仍然渾濁，應該__________________。蒸發操作中，當觀察到蒸發皿中出現_______________時，停止加熱。
（4）如果所測得的粗鹽中氯化鈉質量分數小于實際值，你認為可能的原因有（______）
A過濾時濾紙破損B未溶解充分就進行過濾
C蒸發過程中沒有攪拌，有液滴飛濺D稱量精鹽質量時，左托盤放砝碼
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【題目】實驗室制取氧氣（2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑）時，某同學取質量為x的高錳酸鉀加熱，記錄產生氧氣的質量與反應時間的關系如圖1所示，請回答下列問題。
（1）計算高錳酸鉀（KMnO4）的相對分子質量＝_____。
（2）t0～t1質量都不變的原因是_____。
（3）t4～t5質量都不變的原因是_____。
（4）請根據圖1中數據計算高錳酸鉀的質量x為多少_____？（寫出計算過程）
（5）請在圖2坐標中，畫出固體中錳元素質量在t0～t5時段的變化示意圖_____。
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【題目】在氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應中，小明和老師用數字化設備測定了溶液溫度及pH值隨時間變化變化的關系曲線圖。
（1）根據曲線圖，可知該實驗是將_______（選填“氫氧化鈉溶液”或“稀鹽酸”）滴加到另外一種試劑中。該反應為___________。
A 吸熱反應 B 放熱反應
（2）a為溫度曲線上的最高點，a、b兩點對應的時間相同，則b對應的縱坐標數值為____。
（3）分別取樣，依次進行以下實驗：
①將b點處溶液中的溶質結晶，采用__________方法。
②取c點樣品于試管中，加足量水稀釋后溶液的pH__________7（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）若發現氫氧化鈉溶液試劑瓶敞口放置，經檢驗該試劑中含有碳酸鈉，請設計實驗檢驗該樣品中仍含有氫氧化鈉_______。
（5）將50g稀鹽酸加入50g氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為5.85%。試計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數_______。
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【題目】甲、乙、丙、丁均為初中化學常見的物質，它們之間的部分轉化關系如下圖所示（部分反應物、生成物和反應條件已略去。“—”表示物質之間能發生化學反應，“→”表示物質之間的轉化關系）。下列推論不正確的是
A. 若乙是實驗室最常用的溶劑，則丁可以是一種有毒氣體
B. 若甲是硫酸鈉，乙是燒堿，則丁可以是硝酸鋇
C. 若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則乙可與一種堿反應轉化為丁
D. 若甲是碳酸鈣，則丁可以是一種酸
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學將光亮的鎂條放入滴有酚酞的 NaHCO3 飽和溶液中，產生大量氣泡和白色固體，溶液紅色加深。點燃產生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象。過濾，將白色固體洗凈、干燥。
（1）溶液紅色加深，則反應后溶液的堿性_____（填“增強”、“不變”或“減弱”）。
（2）則該氣體為_____（寫化學式）。
（3）為確定白色固體的成分，該同學進行了如下的探究。
（查閱資料）Mg(HCO3)2 能溶于水；MgCO3、Mg(OH)2 加熱易分解，都生成兩種氧化物。
（提出猜測）白色固體是：Ⅰ．MgCO3；Ⅱ__________；Ⅲ．MgCO3和 Mg(OH)2。
（進行實驗）
操作 | 現象 | 結論 |
①取白色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸 | 產生氣泡，固體溶解 | 白色固體中一定含有_________（寫名稱） |
②稱取干燥的白色固體 22.6 g 放在石棉網上充分加熱 | 固體質量減少 |
（結論分析）
（4）據上述實驗現象，小明認為猜想Ⅰ正確。但有同學認為小明的判斷不嚴謹，因為猜想____也有相同現象。
（5）步驟①一定發生反應的化學方程式為：_____________________________。
（6）如要要確定白色固體的組成，還需要補充的操作是_____________________，再通過_______得出結論。
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