Question

圖為“XX”鈣片商品標簽圖，請根據標簽的有關信息完成下列各題．
（1）主要成分碳酸鈣由______種元素組成．
（2）碳酸鈣中各元素的原子個數比為______．
（3）每片鈣片中至少含鈣元素的質量為______g．
（4）小花同學為測定其中碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出10片鈣片，研碎后放入小燒杯中，再加入50g稀鹽酸，在T至T₃時間段，測得反應剩余物的質量變化如下：

時    間	T	T1	T2	T3
反應剩余物質量（g）	70	65	63、4	63.4

①生成的二氧化碳的質量是多少？
②通過計算判斷該鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實．

Answer 1

【答案】分析：由碳酸鈣的化學式可以得出碳酸鈣的元素組成、原子個數比和碳酸鈣中鈣元素的質量分數．
由標簽中每片中含碳酸鈣≥1.5g，結合碳酸鈣中鈣元素的質量分數可以計算出每片鈣片中至少含鈣元素的質量．
由表中數據可知：反應中物質質量減少，根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可知，減少的質量為生成二氧化碳的質量．
由二元化碳的質量根據上述反應可以計算出每片鈣片中實際含有的碳酸鈣的質量，再與1.5g比較，就可以知道標注是否屬實．
解答：解：（1）由碳酸鈣的化學式CaCO₃可知：
碳酸鈣中含有鈣、碳、氧三種元素．
（2）由碳酸鈣的化學式可知：
碳酸鈣中鈣、碳、氧的原子個數比為1：1：3．
（3）每片鈣片中至少含鈣元素的質量為
1.5g××100%=0.6g
（4）①生成二氧化碳的質量為
70g-63.4g=6.6g
②設每片鈣片中實際含有的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x×10                6.6g
=，x=1.5g
通過計算可知：每片鈣片中實際含有的碳酸鈣在標簽標注的范圍內，
故鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．
答：（1）三．（2）Ca：C：O=1：1：3．（3）0.6g．
（4）①生成二氧化碳的質量為6.6g；
②鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．
點評：本題主要考查有關化學式的計算和有關化學方程式的計算，難度稍大．
注意：由6.6g二氧化碳計算出的碳酸鈣的質量是10片鈣片中碳酸鈣的總質量．