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甲醇（CH2OH）是基礎化工原料，制備原理為：CO+2H2CH3OH當消耗5.6kgCO時，計算生成甲醇的質量。
6.4Kg
有關化學方程式的簡單計算的步驟：(1)設未知數（2）依據題意寫方程式（3）寫出相關量（4）列比例式求解（5）簡單寫出答案
解：設生成甲醇的質量為X,依據題意可得：
CO+2H2CH3OH
28            32
5.6           X
28/32=5.6/X    X=6.4Kg
答：生成甲醇的質量為6.4Kg
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，某同學取該溶液50g倒入燒杯中，然后向其中加入2g二氧化錳，燒杯內混合物的質量與反應時間的變化關系如圖所示。

（1）反應完全后產生氧氣的質量為
（2）欲從反應后的混合物中回收二氧化錳，應進行的操作是       、干燥。
（3）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(結果保留至0.1％)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

著名化學家侯德榜發明了聯合制堿法，為我國化學工業的發展做出來杰出貢獻．某實驗小組取僅含有氯化鈉雜質的純堿樣品14.4g，加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應．此時燒杯內各物質的總質量為110g．試計算：
（1）反應生成二氧化碳　     　克．
（2）所用稀鹽酸的質量分數？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小寧需要配制80g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”．如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖．

【實驗步驟】
（1）計算：需要氫氧化鈉固體　     g，水　     　mL（水的密度以1.0g/cm3計）
（2）稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規格為　    　（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中．
（3）溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解．
【拓展思維】
假如小寧想用上述配制的氫氧化鈉溶液完全中和溶質質量分數為10%的鹽酸，至少消耗鹽酸的質量是多少？（反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將20g含雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質量80.5g，同時生成氫氣0.4g，試計算：
（1）樣品中鋅的質量為：          g。
（2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14 g，放入燒杯中，加入96 g碳酸鈉溶液恰好完全反應(反應的方程式為Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl)。待反應完全后過濾，稱得濾液的總質量為100 g。
(1)根據質量守恒定律，可知生成沉淀的質量為___________________________。
(2)固體混合物中氯化鈣的質量是多少？
(3)所得濾液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

稱取鎂和銅的混合物10g于燒杯中，然后取某稀硫酸100g，平均分成4次加入其中，充分反應后實驗數據如下表所示：
 
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的質量/g
25
25
25
25
生成氫氣的總質量/g
0.15
x
0.4
0.4
x = _____________；
上表中從第__________次起，硫酸過量；
求所用稀硫酸的溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

電解水時（2H2O 2H2↑+O2↑），常在水中加入硫酸來增強溶液的導電性，但硫酸本身不發生化學反應。現將溶質的質量分數為10%的稀硫酸90.0 g通電一段時間后停止反應，測得生成氧氣為8.0 g，計算：
⑴ 電解所消耗的水的質量。
⑵ 停止反應后，硫酸溶液中溶質的質量分數為                 （精確到0.1%）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝入足夠的鈣。市場上某鈣制劑的說明書如圖所示，請仔細閱讀，并進行計算。

（1）葡萄糖酸鈣中碳、氧元素的質量比為         。
（2）葡萄糖酸鈣（相對分子質量為430）中鈣該元素的質量分數是       。(保留2位小數，下同)
（3）按用量服用每天攝入鈣元素的質量是       。

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同步練習冊答案
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