Question

氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，呈堿性．氨在化學工業上用途不僅很廣泛，如制化肥和純堿，而且近年來，氨還用于環境治理．
（1）在氨分子中，氮、氫元素質量比為

14：3

．
（2）“侯氏制堿法”關鍵一步的反應原理可表示為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+A，其生成物A也可以作化肥，A物質的化學式是

NH₄Cl

，其氮元素質量分數為

26.2%

．
（3）在400℃宅右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為氮氣和水，試寫出該反應的化學方程式

4NH₃+6NO

催化劑  .

400℃

5N₂+6H₂O

．
（4）在細菌的作用下，氨處理含甲醇的工業廢水，使其變成無毒的物質，從而清除對環境的污染，有關方程式是：6NH₃+5CH₃OH+12B

細菌  .

3N₂+5CO₂+19H₂0，上述反應的B處應填入的物質的化學式是

O₂

．

Answer 1

分析：（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物A的化學式．
根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（3）由題意，在400℃宅右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為氮氣和水，寫出該反應的化學方程式即可．
（4）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷反應物B的化學式．

解答：解：（1）在氨分子中，氮、氫元素質量比為14：（1×3）=14：3．
（2）根據反應的化學方程式NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+A，反應物中氮、氫、碳、氧、鈉、氯原子個數分別為1、5、1、3、1、1，反應后的生成物中氮、氫、碳、氧、鈉、氯原子個數分別為0、1、1、3、1、0，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個A分子由1個氮原子、4個氫原子和1個氯原子構成，則物質A的化學式為NH₄Cl．其氮元素質量分數為

14

14+1×4+35.5

×100%≈26.2%．
（3）在400℃宅右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為氮氣和水，該反應的化學方程式為：4NH₃+6NO

催化劑  .

400℃

5N₂+6H₂O．
（4）根據反應的化學方程式6NH₃+5CH₃OH+12B

細菌  .

3N₂+5CO₂+19H₂0，反應物氮、氫、碳、氧原子個數分別為6、38、5、5，反應后的生成物中氮、氫、碳、氧原子個數分別為6、38、5、29，根據反應前后原子種類、數目不變，則12B中含有24個氧原子，則每B分子由2個氧原子構成，則物質B的化學式為O₂．
故答案為：（1）14：3；（2）NH₄Cl；26.2%；（3）4NH₃+6NO

催化劑  .

400℃

5N₂+6H₂O；（4）O₂．

點評：本題難度不大，掌握化學式的有關計算、利用化學反應前原子守恒來確定物質的化學式的方法、化學方程式的書寫是正確解題的關鍵．