Question

（2013?巴中）要配制50g20%的KNO₃溶液，需要量取水的體積

40

mL．若其他操作都正確，在用量筒量取水時，仰視讀數，則所配制的溶液溶質質量分數將

偏小

．（填“偏大”，“偏小”，“不變”）

Answer 1

分析：利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得蒸餾水的質量，進而計算出所需水的體積．
根據量筒讀數時的要求，視線要與量笥內液體凹液面的最低處保持水平，仰視液面，讀數比實際偏小；俯視液面，讀數比實際偏大；據此進行分析判斷．

解答：解：溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制50g20%的KNO₃溶液，需KNO₃的質量=50g×20%=10g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需蒸餾水的質量=50g-10g=40g；水的密度為1g/cm³，則根據V=

m

ρ

=

40g

1g/cm3

=40cm³=40mL．
用量筒量取水的體積時，仰視讀數，讀數比實際偏小，則會導致所量取水的實際體積大于所量的值，即所量取的水的實際體積偏大，溶劑的質量偏大，故所得溶液的質量分數偏小．
故答案為：40；偏小．

點評：本題難度不大，掌握量筒的使用方法、配制溶質質量分數一定的溶液的基本方法等是正確解答本題的關鍵．