Question

【題目】石灰石是我市主要礦產之一，小江同學為了尋找含碳酸鈣質量分數超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗。

實驗步驟	①將適量鹽酸加入燒杯中并稱重	②稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應		③待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數據	燒杯和鹽酸的質量為100.0g		石灰石樣品的質量為12.0g	燒杯和其中混合物的質量為107.6g

試通過分析計算（結果保留一位小數）：

（1）該實驗中生成的二氧化碳的質量是___________。

（2）試通過計算推斷該石灰石樣品的純度是否符合要求？（樣品中的雜質不與鹽酸反應）

（3）若碳酸鈣質量分數超過85%的石灰石其含鈣的質量分數為a% ，則a的取值范圍是 （石灰石樣品中的雜質不含鈣）。

Answer 1

【答案】（1）4.4g；（2）不符；（3）34＜a＜40

【解析】

（1）該實驗中生成的二氧化碳的質量是100.0g＋12.0g－107.6g＝4.4g；

（2）CaCO3 →CO2,

＝ ,x＝10g. 該石灰石樣品的純度是 ×100％＝83.33％＜85%.

不符合要求。

（3）解∶設樣品質量為xg

×100×＝34％, 3）若碳酸鈣質量分數超過85%的石灰石其含鈣的質量分數為a% ，則a的取值范圍是 34＜a＜40.

答∶（1）該實驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g；2）通過計算推斷該石灰石樣品的純度是不符合要求。（3）若碳酸鈣質量分數超過85%的石灰石其含鈣的質量分數為a% ，則a的取值范圍是34＜a＜40。

點睛∶本題主要考查質量守恒定律的應用以及有關質量分數的計算。