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將稀鹽酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一燒杯中，充分反應后過濾，得到固體A和濾液B。
（1）得到的固體A是________；
（2）探究濾液B中是否含有Na2CO3：取少量濾液B滴加足量稀鹽酸，始終沒有氣泡冒出。由此得出結(jié)論：____________________；
（3）探究濾液B中是否含有CaCl2：取少量濾液B滴加足量Na2CO3溶液，沒有沉淀出現(xiàn)。由此得出結(jié)論：不含有CaCl2。這一探究同時說明濾液B中也不含有Ca(OH)2；
綜合分析可知：濾液B中一定含有的溶質(zhì)是_________；可能含有的溶質(zhì)是_____________。
（1）CaCO3
（2）濾液B中不含Na2CO3
（3）NaCl；HCl或NaOH
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：2013年初中畢業(yè)升學考試（北京卷）化學（解析版） 題型：選擇題

某同學欲測定Na2CO₃和NaCl 固體混合物中Na2CO₃ 的質(zhì)量分數(shù)，分別取a g 樣品，按下列方案進行實驗，合理的是

A. 與足量稀鹽酸充分反應，用排水法收集到 VmL氣體

B．與足量稀鹽酸充分反應，稱量反應后的溶液，質(zhì)量為 m1g

C．與足量Ca(OH)2溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m2 g固體

D．與足量濃鹽酸充分反應，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質(zhì)量增加 m3g

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

右圖是“△△牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究（請你完成相應填空）：

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【查閱資料】

（1）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸；

（2）發(fā)酵粉能夠使面團松軟、發(fā)泡是因為發(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2所致；

（3）Na2CO 3受熱不分解。

【提出問題】

NaHCO3在發(fā)酵粉加水或加熱時如何產(chǎn)生CO2？

【猜    想】

甲．……

乙．酒石酸與NaHCO3在溶液中反應產(chǎn)生CO2

丙．NaHCO3加熱產(chǎn)生CO2

【實驗探究】

（1）小明同學取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是                                    。小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO3具有的性質(zhì)之一是                                ；

（2）小英同學為探究猜想丙設計了右圖所示的實驗裝置：

小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應的化學方程式為                                    。

持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產(chǎn)生，說明該粉末是           。

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【小    結(jié)】

NaHCO3在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO2的條件是                                      ；

NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學方程式為                                      ；

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科目：初中化學 來源： 題型：

右圖是“△△牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究（請你完成相應填空）：

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【查閱資料】

（1）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸；

（2）發(fā)酵粉能夠使面團松軟、發(fā)泡是因為發(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2所致；

（3）Na2CO 3受熱不分解。

【提出問題】

NaHCO3在發(fā)酵粉加水或加熱時如何產(chǎn)生CO2？

【猜    想】

甲．……

乙．酒石酸與NaHCO3在溶液中反應產(chǎn)生CO2

丙．NaHCO3加熱產(chǎn)生CO2

【實驗探究】

（1）小明同學取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是                                    。小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO3具有的性質(zhì)之一是                                ；

（2）小英同學為探究猜想丙設計了右圖所示的實驗裝置：

小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應的化學方程式為                                    。

持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產(chǎn)生，說明該粉末是           。

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【小    結(jié)】

NaHCO3在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO2的條件是                                      ；

NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學方程式為                                      ；

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科目：初中化學 來源： 題型：

右圖是“△△牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究（請你完成相應填空）：

【查閱資料】

（1）發(fā)酵粉能夠使面團松軟、發(fā)泡是因為發(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2所致；

（2）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸；

（3）Na2CO 3受熱不分解。

【提出問題】

NaHCO3在發(fā)酵粉加水或加熱時如何產(chǎn)生CO2？

【猜    想】

甲：……

乙：酒石酸與NaHCO3在溶液中反應產(chǎn)生CO2

丙：NaHCO3加熱產(chǎn)生CO2

【實驗探究】

（1）小明同學取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是                              。

小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，從而驗證了

猜想乙，說明了NaHCO3具有的性質(zhì)之一是                              ；

（2）小英同學為探究猜想丙設計了右圖所示的實驗裝置：

小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應的化學方程式為                                    。

持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產(chǎn)生，說明該粉末是           。

【小    結(jié)】

NaHCO3在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO2的條件是                          ；

NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學方程式為：

                                                            。

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科目：初中化學 來源： 題型：

右圖是“△△牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究（請你完成相應填空）：

【查閱資料】

（1）發(fā)酵粉能夠使面團松軟、發(fā)泡是因為發(fā)酵粉產(chǎn)生了co2所致；

（2）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸；

（3）na2co 3受熱不分解。

【提出問題】

nahco3在發(fā)酵粉加水或加熱時如何產(chǎn)生co2？

【猜    想】

甲：……

乙：酒石酸與nahco3在溶液中反應產(chǎn)生co2

丙：nahco3加熱產(chǎn)生co2

【實驗探究】

（1）小明同學取少量nahco3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是                              。

小明又將酒石酸溶液和nahco3溶液混合，產(chǎn)生了co2，從而驗證了

猜想乙，說明了nahco3具有的性質(zhì)之一是                              ；

（2）小英同學為探究猜想丙設計了右圖所示的實驗裝置：

小英另取適量nahco3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應的化學方程式為                                    。

持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有co2產(chǎn)生，說明該粉末是           。

【小    結(jié)】

nahco3在發(fā)酵粉中產(chǎn)生co2的條件是                          ；

nahco3受熱發(fā)生變化的化學方程式為：

                                                            。

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