Question

17．歸納是重要的學習方法，小紅在復習鹽酸的性質是，歸納出鹽酸的五條化學性質（如圖所示，連線表示相互反應）．
（1）為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸中，溶液變紅；
（2）圖中A代表的物質類別是堿；
（3）鹽酸的性質③決定了鹽酸可用于清除鐵銹（主要成分是Fe₂O₃），該反應的化學方程式是6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（4）為了驗證性質⑤，可選用的物質是硝酸銀（填一種即可）；
（5）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變（相同）的量是ABD（填序號）．
A．兩種金屬的形狀      B．鹽酸的質量分數
C．鹽酸的質量         D．溫度
（6）電解水時，常在水中加入強酸加快水的電解速率，酸本身不參加化學反應．現用90g溶質質量分數為8%的硫酸溶液進行電解水的實驗，一段時間后，產生2g氫氣．計算：
①被電解的水的質量；
②求電解后硫酸溶液的溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）利用石蕊遇酸的變色情況分析即可．
（2）根據酸的化學性質：能與活潑金屬、金屬氧化物、酸堿指示劑、鹽、堿等反應，進行分析解答．
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，寫出反應的化學方程式即可．
（4）根據鹽與鹽酸反應的條件進行分析判斷．
（5）控制變量法要創設相同的外部條件，分析對鎂和鋅與鹽酸反應的快慢可能有影響的因素．
（6）①欲求被電解的水的質量，須根據電解水的化學方程式，列出比例式，即可得出；
②欲求電解后的硫酸溶液的溶質質量分數，須知反應過程中電解水的質量，原硫酸溶液質量-電解水的質量=電解后的硫酸溶液的質量，再根據溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%計算即可．

解答 解：（1）石蕊遇酸性溶液會變紅色，所以將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中溶液變紅．
（2）鹽酸除了能與酸堿指示劑、金屬氧化物、金屬、鹽反應外，還能與堿發生中和反應，故A的類別是堿．
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）酸與鹽的反應一定要符合復分解反應的發生條件，所以選擇的鹽與鹽酸反應時一定會有水、氣體或沉淀生成．所以該鹽可以是硝酸銀；
（5）控制變量法要創設相同的外部條件，探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變的條件就是對反應速度可能有影響的因素，分析可知四個因素中只有容器的大小對反應速度無影響．
（6）解：①設被電解的水的質量為x
2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
36        4
x         lg
$\frac{36}{4}=\frac{x}{1g}$
解之得：x=9g
（2）電解后硫酸溶液的溶質質量分數為：$\frac{45g×8%}{45g-9g}$×100%=10%
答：被電解的水的質量是9g，電解后硫酸溶液的溶質質量分數是l0%．
故答案為：
（1）紅（2）堿（3）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；
（4）硝酸銀；（5）ABD；（6）9g；l0%

點評 本題難度不大，熟練掌握酸的化學性質、化學方程式的書寫等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．