Question

（2013?鞍山）某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）與足量的鐵屑起反應(yīng)，理論上可生產(chǎn)FeSO₄的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式找出鐵和硫酸的質(zhì)量比，硫酸的質(zhì)量可計算出生成硫酸亞鐵的質(zhì)量．

解答：解：消耗硫酸的質(zhì)量為：9.8t×10%=0.98t，設(shè)0.98t硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為X．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
    98     152
   0.98t    X
根據(jù)：

98

152

=

0.98t

X

解得X=1.52t．
答：理論上可生產(chǎn)FeSO₄的質(zhì)量是1.52t．
故答案為：1.52t

點評：本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度較小，關(guān)鍵是對于相對分子質(zhì)量的計算．