Question

8．某中學綜合實踐活動小組在進行“誠信商品”研究時，檢驗商品標簽所列成分及含量與實際是否相符．隨機取出市售某種“純堿”樣品（成分說明見圖），經檢驗雜質僅是氯化鈉．準確稱取樣品10.9克，加入足量的氯化鈣溶液使其完全反應，其反應式：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．將反應生成的沉淀物經過濾，洗滌，烘干，干燥后得到CaCO₃白色固體10克．請你完成以下計算：
（1）計算10.9克樣品中純堿Na₂CO₃的質量？
（2）計算樣品中含純堿Na₂CO₃的質量分數．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣不溶于水，氯化鈉溶于水，所以經過過濾，洗滌，烘干的白色固體是碳酸鈣，即碳酸鈣的質量是10g，利用化學方程式并代入數據計算出碳酸鈉的質量；然后算出樣品中碳酸鈉的質量分數即可；

解答 解：碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣不溶于水，氯化鈉溶于水，所以經過過濾，洗滌，烘干的白色固體是碳酸鈣，即碳酸鈣的質量是10g，設生成10克碳酸鈣需要碳酸鈉的質量為x．
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
 106                              100
x                                   10g
$\frac{106}{x}=\frac{100}{10g}$
x=10.6g
樣品中含純堿的質量分數=$\frac{10.6g}{10.9g}$×100%≈97.2%
答案：
（1）10.9克樣品中純堿的質量為10.6g；
（2）樣品中含純堿的質量分數為97.2%．

點評 本題主要考查學生對物質質量分數的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據化學方程式找出比例關系，列出比例式，并正確分析各物質之間的關系，才能正確答題．