Question

（1）目前一種叫碘酸鈣[Ca（IO₃）₂]的保健品已進入一些超市，其中含有人體必需的微量元素是    ；Ca（IO₃）₂中I的化合價為    ．
（2）打開食醋的瓶蓋，會聞到一股酸味，說明分子具有的性質是    ，用pH試紙測定食醋酸度的操作是   
．
（3）為減少煤燃燒產生的二氧化硫對大氣的污染，可向煤中加入適量的石灰石，發生的反應為：2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂，該反應所涉及的物質中，屬于氧化物的是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）從人體內所需微量元素的種類分析；根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合Ca（IO₃）₂的化學式進行解答本題；
（2）根據分子的基本性質、用pH試紙測定食醋酸度的方法進行分析解答；
（3）根據氧化物的定義分析：氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物．
解答：解：（1）碘酸鈣[Ca（IO₃）₂]中含有鈣、氧、碘三種元素，其中屬于微量元素的是碘；鈣元素顯+2，氧元素顯-2，設碘素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可知Ca（IO₃）₂中碘元素的化合價：（+2）+2x+（-2）×3×2=0，則x=+5．
（2）打開食醋的瓶蓋，會聞到一股酸味是因為醋酸中含有的分子不斷運動，向四周擴散，使人們聞到酸味；用pH試紙測定食醋酸度的操作方法是在玻璃片上放一小片pH試紙，將醋酸溶液滴到試紙上，把顯示的顏色與標準色卡比較；
（3）CaCO₃、CaSO₄均是由三種元素組成的化合物，均不屬于氧化物；O₂屬于單質；SO₂、CO₂均是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，均屬于氧化物．
故答案為；（1）I；+5；
（2）不停的運動；將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取食醋滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH；
（3）SO₂、CO₂
點評：本題難度不大，但涉及的知識點較多，掌握微量元素、利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、分子的基本性質等即可正確解答本題．