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將一定量的化學式為xFeSO4?y（NH4）2SO4．6H2O的晶體加入到過量的NaOH溶液中加熱，得到NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），過濾、洗滌、灼燒，得到Fe2O3固體2.0g．則關于x、y關系正確的是（　　）
A．x：y=1：1B．x：y=1：2C．x：y=1：4D．x：y=2：
據質量守恒定律可以知道，晶體中的氮元素和氨氣中的氮元素的質量相等，而晶體中的鐵元素的質量和生成的氧化鐵中的鐵元素的質量相等，即：
即：
56x：（14×2）y=（2.0g×
56×2
56×2+16×3
×100%）：（0.85g×
14
14+1×3
×100%）
解得：x：y=1：1
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

現有18.5gCaCl2和Ca（OH）2固體混合物，為了除去其中的Ca（OH）2固體，現向裝有該混合物的燒杯中加入適量的水至完全溶解后，加入一定質量分數的MgCl2溶液，恰好完全反應，過濾得到5.8g沉淀．求：濾液中CaCl2的總質量．[提示：Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2，且不考慮過濾過程中物質質量的損失]．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

張南同學為了測定某黃銅（銅鋅合金）中鋅的質量分數，他做了如下實驗：
（1）配制溶液：將40g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，需要加水的體積是______mL．
（2）取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再產生氣泡為止，過濾，得濾渣和濾液，將濾渣洗滌晾干稱重為19.5g，回答下列問題：
①寫出發生反應的化學方程式為______；
②根據已知條件列出求解濾液中溶質質量（x）的比例式______；
③該黃銅樣品中鋅的質量分數為______；
④向反應后的濾液中加入70.8g水后，得到只含一種溶質的不飽和溶液，則該不飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

可能用到的相對分子質量是：Zn-65Cu-64H-1Cl-35.5
向10g Cu-Zn合金樣品中分三次加入稀鹽酸，可得如下數據：
序號123
加入稀鹽酸質量∕g101010
剩余固體的質量∕g8.77.46.4
（1）最后剩余固體所含物質是______．
（2）計算所用稀鹽酸中溶質的質量分數．（結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：多選題

H2、O2組成的混合氣體20g，經點燃充分反應后生成18g水，則混合氣體可能是（　　）
A．2g氫氣和16g氧氣B．4g氫氣和16g氧氣
C．2g氫氣和18g氧氣D．無法確定

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

取粉末狀大理石樣品和塊狀大理石樣品各12克，分別與足量的稀鹽酸在燒杯中混合后充分反應，測得反應生成氣體的質量（m）與反應時間（t）的數據如下表所示：
實驗序號反應時間t/s0510152025303540
①氣體質量m/g00.881.762.643.524.404.404.404.40
②氣體質量m/g00.421.422.303.324.204.384.404.40
回答問題：
Ⅰ．粉末狀大理石和鹽酸反應所對應的實驗序號是______（填“①”或“②”）；
Ⅱ．求實驗①中參加反應的碳酸鈣的物質的量（用化學方程式計算）；
Ⅲ．實驗①中大理石樣品的純度（即大理石中碳酸鈣的質量分數）為______．（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

小明購得用于食用菌種植的輕質碳酸鈣，標簽如圖．為測定碳酸鈣的質量分數小明進行的實驗：
XX牌
輕質碳酸鈣
含量：含鈣＞40%
質量：25kg
XX化工廠出品
①稱取樣品8g放入一燒杯中；
②再往上述燒杯中加入50g的鹽酸（足量）充分反應；
③稱量反應后燒杯中剩余物質的質量為54.7g．
請計算，并回答下列有關問題：
（1）反應過程中產生的氣體質量是多少？
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（3）請你通過計算回答：標簽標示的含鈣量是否正確？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

劇烈運動后，人體產生了乳酸（C3H6O3），使人產生酸脹感．由于乳酸和氧氣反應后生成了二氧化碳和水，經過一段時間的放松，酸脹感逐漸消失，試計算消除體內180g乳酸需要多少氧氣？同時呼出多少二氧化碳？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定質量的Fe和Cu的混合物與足量稀H2SO4完全反應后，過濾，得到的固體不溶物與足量的氧氣充分反應，所得產物質量仍然等于反應前原混合物的質量．則原混合物里Cu與Fe的質量比是（　　）
A．4：1B．1：4C．7：8D．8：7

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