Question

向盛有9g蒸餾水的燒杯中加入含氯化鈉的氫氧化鈉固體混合物1g，使之全部溶解后，向燒杯中滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，當恰好完全反應時所消耗稀鹽酸的質量為10g．試計算：反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據題干提供的信息進行計算，求的溶質的質量，然后根據溶質質量分數公式進行計算即可求得溶液的溶質質量分數．

解答：解：10g7.3%的鹽酸含有溶質的質量為10g×7.3%=0.73g
設混合物中氫氧化鈉的質量為x，與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為y，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5  58.5
x    0.73g  y

40

x

=

36.5

0.73g

x=0.8g  

36.5

0.73

=

58.5

y

y=1.17g
所得溶液中氯化鈉的質量分數為：

1g-0.8g+1.17g

9g+1g+10g

×100%=6.85%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為6.85%．

點評：本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行．