Question

某同學為測定一瓶失去標簽的稀硫酸的濃度，取98g該稀硫酸，逐滴加入20%的氫氧化鈉溶液至pH等于7，測得反應后溶液的總質量為138g．計算：
（1）參加反應的氫氧化鈉溶液的質量為

40g

．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．所以參與反應的NaOH的質量=（反應后溶液的總質量-稀硫酸質量）×氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，據此列出比例式，就可計算出稀硫酸中H₂SO₄的質量，然后根據“溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%”計算即可．

解答：解：（1）參加反應的氫氧化鈉溶液的質量為138g-98g=40g；故填：40g；
（2）設稀硫酸中H₂SO₄的質量為x，
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80
x     40g×20%

98

x

=

80

40g×20%

解之得：x=9.8g；
稀硫酸的質量分數為：

9.8g

98g

×100%=l0%．
答：稀硫酸的質量分數為10%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．解題的關鍵是分析反應物與生成物之間的質量關系．