Question

銅和鐵是生產、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應的化學方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（2）銅和鐵一樣表面也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[化學式為Cu₂（OH）₂CO₃]是銅與空氣中氧氣、

H₂O

及

CO₂

（填化學式）共同作用的結果．
（3）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍色硫酸銅溶液，從藍色溶液中回收銅的過程如下：
①操作a的名稱是

過濾

；
②證明B過量方法是

加入稀鹽酸，有氣泡產生

；
③藍色溶液加入過量鐵粉發生反應的化學方程式

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）根據煉鐵的原理寫出反應的方程式；
（2）根據質量守恒定律及空氣的成分分析；
（3）①根據從藍色溶液中回收銅的過程，分析操作a的名稱；
②根據鐵與酸的反應分析；
③根據硫酸銅與鐵的反應，寫出反應的方程式．

解答：解：（1）工業上，煉鐵的原理是：利用一氧化碳的還原性，將鐵從氧化鐵中還原出來．反應的方程式是：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）由于銅銹的組成元素含有氫、碳元素，結合空氣的成分可知：堿式碳酸銅[化學式為Cu₂（OH）₂CO₃]是銅與空氣中氧氣、H₂O 及CO₂ 共同作用的結果；
（3）①在藍色溶液中回收銅的過程中，通過操作a從固液混合物中得到了固體，所以，操作a的名稱是過濾；
②由于鐵與鹽酸反應有氣泡生成，所以，證明B過量方法是：加入稀鹽酸，有氣泡產生；
③硫酸銅與鐵反應生成了硫酸鹽亞鐵和銅，反應的方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故答為：（1）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；（2）H₂O、CO₂；（3）①過濾；②加入稀鹽酸，有氣泡產生；③Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點評：本題主要考查了常見金屬的知識．熟練掌握有關鐵、銅的知識，會分析、應用、解決一些問題．