Question

在牙膏和一些藥品中常用優質碳酸鈣粉末作填充劑或載體．而優質碳酸鈣粉末的制作通常是按下列程序：
先將石灰石煅燒制得氧化鈣，再將氧化鈣加水制成石灰水，然后將凈化后的石灰水與二氧化碳作用得到碳酸鈣．（注：石灰石在煅燒時受高溫分解，除了產生氧化鈣，還產生了一種可以產生溫室效應的氣體物質）
（1）試用化學方程式表示上述反應的原理______
（2）計算：
①碳酸鈣（CaCO₃）的相對分子質量是______
②200t含碳酸鈣70%的石灰石中，碳酸鈣的質量是______
③往50g、7.4%的澄清的石灰水里通入二氧化碳．至少通入了______g的二氧化碳，才能將其中的氫氧化鈣全部轉化為碳酸鈣．

Answer 1

（1）碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水．
化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）碳酸鈣的相對分子質量為：40+12+16×3=100．
200t含碳酸鈣70%的石灰石中，碳酸鈣的質量是：200t×70%=140t．
設通入二氧化碳的質量為X．
  Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
  74        44
50g×7.4%   X

74

44

=

50g×7.4%

X

X=2.2g
答：至少需要二氧化碳的質量是2.2g．