Question

碳酸鈉和氯化鈣溶液反應不僅可以用Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl表示，還可以用CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓表示，后者叫離子方程式．書寫離子方程式時按以下步驟進行：
①“寫”：寫出化學方程式．（Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）
②“拆”：將易溶易解離的酸、堿和鹽拆寫成離子形式；沉淀、氣體和水仍用化學式表示，不能拆寫成離子形式．
（2Na⁺+CO₃^2-+Ca²⁺+2Cl^-=CaCO₃↓+2Na⁺+2Cl^-）
③“刪”：刪去方程式左右兩邊相同的離子．（CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓）
④“查”：檢查方程式左右兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等．
注意：離子方程式中生成物為沉淀或氣體時需標出“↓”或“↑”．
根據以上信息，結合已學知識，回答下列問題：
（1）HCl在水中解離出______ （填離子符號）；NaOH在水中解離出______（填離子符號）．
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O的離子方程式是______．

Answer 1

解：（1）氯化氫溶于水形成鹽酸，在溶液中要解離成：H⁺和Cl^-，氫氧化鈉在水中解離成Na⁺和OH^-；
（2）碳酸鈣為固體不能解離，仍以分子形式存在，而鹽酸可以解離成H⁺和Cl^-，反應后的氯化鈣溶于水，解離成了鈣離子和氯離子，而二氧化碳和水不能解離，仍以分子的形式存在，故該反應的離子方程式可以表示為：CaCO₃+2H⁺═2Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
故答案為：（1）H⁺和Cl^-；Na⁺和OH^-；
（2）CaCO₃+2H⁺═2Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
分析：根據題給的書寫離子方程式的步驟可以總結為：
1．在式子的左、右兩邊分別寫出反應物的化學式和電離產生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；陰、陽離子符號的中間用加號（即“+”）連接起來．
2．將陰、陽離子的原形的右下角的個數，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負電荷的總數相等（即溶液不顯電性）；檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可．當然，也可以，根據陰、陽離子所帶的電荷數，利用最小公倍數法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當的化學計量數，使陰、陽離子所帶的電荷總數相等（即溶液不顯電性）．
可以據此完成離子方程式的書寫．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記書寫化學方程式、文字表達式或電離方程式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．