Question

【題目】（6分）為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，某興趣小組的同學稱取石灰石樣品12.5g，高溫煅燒至質量不再改變，稱得剩余固體質量為8.1g（假設雜質不參加反應；發生反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑ ），試計算：

（1）生成二氧化碳質量是__________g；

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）4.4g; (2) 80%

【解析】

試題分析： 解：（1）根據質量守恒定律可知固體質量減少的質量即為生成的二氧化碳的質量 12.5g-8.1g=4.4g

(2)設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣地質量為X

CaCO3CaO+CO2↑

44

X 4.4g

100：:44=X：4.4g

X==10g

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是10g/12.5g×100%=80%