Question

小亮對鐵絲在氧氣里燃燒時出現的紅熱球狀物產生了興趣，隨后他進行了以下探究活動。
【問題1】鐵燃燒后剩下來的球狀物質中還有沒有鐵呢？
【實驗探究】將剩下來的球狀物質碾碎，加入       溶液，觀察到的現象是                  ，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵。
【問題2】鐵燃燒的產物為什么不是Fe₂O₃呢？
【查閱資料】
（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃兩種（FeO極易被氧化為Fe₂O₃）；
（2）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點見表：

（3）Fe₂O₃高溫時分解成Fe₃O₄
【理論探討】實驗測定鐵在氧氣里燃燒的產物是Fe₃O₄，結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在           ℃之間，在此溫度范圍內       已分解。
【拓展延伸】
（1）實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須               ；
（2）有些食品包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色      ，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發現并處理。

Answer 1

稀鹽酸（稀硫酸），生成氣體[或者：硫酸銅，生成紅色固體]
【理論探討】   1535--1538             Fe₂O₃
【拓展延伸】
（1）在瓶底留有少量水或者沙子；
（2）變紅解析:
根據鐵的化學性質檢驗鐵的存在，鐵能與酸反應生成氫氣，而鐵的氧化物與酸反應生成的是水，根據氧化鐵的性質結合生成的產物為四氧化三鐵，確定燃燒的溫度，根據物質的顏色可以猜測