Question

2．實驗室有200g碳酸銀樣品（雜質既不溶于水，也不與酸反應），與500g氫元素質量分數為10.5%的稀鹽酸恰好完全反應，過濾，得到205.5g固體，則該 樣品中碳酸銀的質量分數為（　　）

• A． 23%
• B． 46%
• C． 69%
• D． 92%

Answer 1

分析 本題中200g碳酸銀樣品以及得到的205.5g固體都是含有雜質的，即205.5g固體不是氯化銀的質量，而是氯化銀和雜質的混合物，所以不能根據氯化銀求算碳酸銀，所以本題可以用固體質量差量法．另外本題的鹽酸的給定方式很特別，但是由于其完全反應，所以可以考慮根據固體質量差量計算，而非鹽酸進行求算．

解答 解：得到的205.5g固體是含有雜質的，即205.5g固體不是氯化銀的質量，而是氯化銀和雜質的混合物，所以不能根據氯化銀求算碳酸銀．
設碳酸銀的質量為x
Ag₂CO₃+2HCl=2AgCl↓+H₂O+CO₂↑  固體質量增量
276                     287                    287-276=11
x                                            205.5g-200g=5.5g
$\frac{276}{11}$=$\frac{x}{5.5g}$
x=138g
樣品中碳酸銀的質量分數為$\frac{138g}{200g}$×100%=69%
故選：C．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．