Question

如圖是氧化沉淀法生產復印用高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡圖，根據要求回答問題．

（1）鐵的另兩種常見氧化物的化學式是______、______．
（2）加水溶解過程中，在實驗室里通常要使用的玻璃儀器有燒杯和______，操作A的名稱是______．
（3）副產品P是______，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→______→______→d．
a．過濾b．加熱濃縮c．冷卻結晶d．晶體加熱至完全失去結晶水
（4）通空氣時的化學方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，由沉淀M獲得Fe₃O₄的過程中發生的反應為Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃?Fe₃O₄+4H₂O，控制“一定量空氣”的目的是______，沉淀M中Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳質量比為______．（相對分子質量：Fe（OH）₂-90，Fe（OH）₃-107）

Answer 1

（1）鐵的常見氧化物有三種：Fe₂O₃、FeO、Fe₃O₄；
（2）溶解時燒杯中盛放的是溶液，用玻璃棒攪拌即可，所以還需玻璃棒；由溶液得溶質用蒸發溶劑的方法；
（3）氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應的生成物是氫氧化亞鐵與硫酸鈉，因為氫氧化亞鐵屬于另一反應的反應物了所以副產品是硫酸鈉；冷卻熱飽和溶液 的過程是先加熱，再降溫，析出晶體后過濾再通過加熱除去結晶水即可；
（4）通過反應Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃?Fe₃O₄+4H₂O可知Fe（OH）₂和Fe（OH）₃都是反應物，如果不控制“一定量空氣”氧氣過多會把氫氧化亞鐵全部氧化，就得不到四氧化三鐵了；根據方程式計算出Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的相對分子質量比，別忘了前面的系數．
故答案為：（1）Fe₂O₃、FeO；（2）玻璃棒；蒸發；（3）硫酸鈉；c；a；（4）防止氫氧化亞鐵全部被氧化為氫氧化鐵；45：107．