Question

(10分)石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5 g	第二次加入5 g	第三次加入5 g	第四次加人5 g
剩余固體的質量	3 g	2 g	l g	1 g

求：(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量是多少？
(2)該反應中共生成二氧化碳多少克?

Answer 1

（1）3g        （2）1.32g

試題分析：（1）每加入5g稀鹽酸可反應1g碳酸鈣，而第四次加入稀鹽酸所剩余固體質量卻沒減少，說明碳酸鈣已完全反應，剩余固體為雜質，則石灰石樣品中碳酸鈣的質量4g-1g="3g" ；
（2）解：設該反應中共生成二氧化碳的質量為x，則
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                     44
3g                       x
100：44=3g：x  解，得   X=1.32g
答：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為1g；
（2）該反應中共生成二氧化碳1.32g。
點評：本題主要考查學生分析圖表數據，利用化學方程式進行計算的能力。