Question

在高溫條件下，金屬鎂能跟多種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．例如，3Mg+N₂Mg₃N₂（固體，熱穩(wěn)定性好） 2Mg+CO₂2MgO+C若以相同質(zhì)量的鎂（條）在①O₂、②N₂、③CO₂、④空氣中分別充分燃燒均能得到固體產(chǎn)物，則按固體產(chǎn)物質(zhì)量由大到小所對應(yīng)的氣體分別是（填氣體序號）    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題意可設(shè)鎂的質(zhì)量為24克，然后利用化學反應(yīng)方程式分別計算反應(yīng)后的固體產(chǎn)物的質(zhì)量，比較大小可以得出答案．
解答：解：方法一：①設(shè)24克鎂在氧氣中完全燃燒生成物的質(zhì)量為X，
     2Mg+O₂ 2MgO
      48            80
      24             X
        
解得X=40克
②設(shè)24克鎂在氮氣中完全燃燒生成物的質(zhì)量為Y，
      3Mg+N₂ Mg₃N₂
      72           100
      24g           Y
        
          Y=33.3克  
③設(shè)24克鎂在二氧化碳中完全燃燒生成物的質(zhì)量分別為Z₁和Z₂，則
   2Mg+CO₂2MgO+C
   48             80  12
   24             Z₁   Z₂
        
解得Z₁=40克，Z₂=6克，即鎂在二氧化碳中完全燃燒生成物的質(zhì)量為46克，
④設(shè)24克鎂在空氣中完全燃燒生成物的質(zhì)量為M，因空氣的主要成分為氧氣和氮氣，
則鎂在空氣中燃燒后的固體質(zhì)量在33.3克與40克之間，即33.3克＜M＜40克，
顯然③＞①＞④＞②，故答案為③①④②．
方法二：可將鎂燃燒后生成的固體的化學式進行變形，讓鎂的下標為1，即在鎂原子個數(shù)相同的情況下來比較質(zhì)量的大小①MgO②MgN③MgO+C④氧化鎂和氧化氮的混合物，顯然22＞16＞14×，則③＞①＞④＞②，故答案為：③①④②．
點評：本題考查學生利用化學反應(yīng)方程式進行計算，難點是判斷鎂在空氣中的產(chǎn)物質(zhì)量，學生只要明確空氣的成分和發(fā)生的反應(yīng)可判斷其質(zhì)量的范圍值，學生應(yīng)注意解答的規(guī)范化．