Question

請完成以下化學方程式：

+1

H2

O2+

+2

Ba

S

-2

O3

═

+2

Ba

-2

SO4

↓+

 

，且H₂O₂中的O元素的化合價為

 

；BaSO₃中的S元素的化合價為

 

；BaSO₄中的S元素的化合價為

 

．

Answer 1

分析：過氧化氫具有強氧化性，在酸性條件下還原產物為水；根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合各物質的化學式計算元素的化合價即可．

解答：解：過氧化氫具有強氧化性，可以把BaSO₃中S+4價氧化為+6價的S，即把BaSO₃氧化為BaSO₄，同時生成水．根據在化合物中正負化合價代數和為零，在H₂O₂中，氫元素顯+1價，則O元素的化合價為-1；BaSO₃中，鋇元素顯+2，氧元素顯-2，則S元素的化合價為+4；同理BaSO₄中的S元素的化合價為+6．
故答案為：H₂O；-1；+4；+6．

點評：本題難度不大，掌握過氧化氫的化學性質、利用化合價的原則計算指定元素的化合價是解答本題的關鍵．